خلاصه:
EDTA پارنا یا Ethylenediaminetetraacetic Acid با CAS 60-00-4، یک عامل کی‌لیت‌کننده یون‌های فلزی برای کاربردهای آزمایشگاهی، آنالیز شیمیایی و تحقیق و توسعه است.
| قیمت برای شما | 0 تومان |
EDTA پارنا | ا د ت آ آزمایشگاهی
EDTA پارنا (EDTA Laboratory Grade) یا Ethylenediaminetetraacetic Acid یکی از ترکیبات مهم در حوزه مواد شیمیایی آزمایشگاهی است که به دلیل توانایی آن در اتصال و کمپلکس‌سازی یون‌های فلزی، در طیف متنوعی از کاربردهای شیمیایی، آنالیزی و تحقیقاتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
EDTA مخفف Ethylenediaminetetraacetic Acid است و با نام‌های Edetic Acid و Edathamil نیز شناخته می‌شود. فرمول شیمیایی EDTA برابر C₁₀H₁₆N₂O₈، شماره CAS آن 60-00-4 و جرم مولکولی آن 292.24 g/mol است.
EDTA چیست؟
EDTA یک ترکیب آلی از خانواده آمینوپلی‌کربوکسیلیک اسیدها و یک عامل کی‌لیت‌کننده (Chelating Agent) است.
ساختار EDTA دارای چند گروه عاملی است که امکان اتصال به یون‌های فلزی را فراهم می‌کنند. این ترکیب می‌تواند با یون‌هایی مانند کلسیم، منیزیم، روی، مس و منگنز کمپلکس تشکیل دهد.
به همین دلیل EDTA در بسیاری از روش‌های آزمایشگاهی که کنترل یا جداسازی یون‌های فلزی اهمیت دارد، مورد توجه قرار گرفته است.
مشخصات EDTA پارنا
مشخصات عمومی EDTA عبارت‌اند از:
نام فارسی: اسید اتیلن دی‌آمین تترا استیک
نام رایج: EDTA / ا د ت آ
نام انگلیسی: Ethylenediaminetetraacetic Acid
نام دیگر: Edetic Acid
فرمول شیمیایی: C₁₀H₁₆N₂O₈
CAS Number: 60-00-4
جرم مولکولی: 292.24 g/mol
ماهیت: عامل کی‌لیت‌کننده
شکل فیزیکی: جامد کریستالی یا پودری
منابع شیمیایی EDTA را به صورت جامد کریستالی یا پودر معرفی می‌کنند و جرم مولکولی 292.24 g/mol را برای آن گزارش کرده‌اند.
EDTA چگونه عمل می‌کند؟
ویژگی اصلی EDTA توانایی آن در کمپلکس‌سازی یون‌های فلزی است.
مولکول EDTA می‌تواند از طریق اتم‌های دهنده خود به یک یون فلزی متصل شود و یک کمپلکس پایدار ایجاد کند. این فرایند در شیمی به عنوان Chelation شناخته می‌شود.
به زبان ساده، EDTA می‌تواند یون فلزی آزاد را در ساختار کمپلکس خود درگیر کند و از واکنش‌پذیری آن در محیط بکاهد.
همین ویژگی باعث شده است EDTA در شیمی تجزیه، کنترل یون‌های فلزی و بسیاری از فرایندهای آزمایشگاهی کاربرد داشته باشد.
کاربرد EDTA در آزمایشگاه
کاربرد در آنالیز شیمیایی
یکی از حوزه‌های مهم استفاده از EDTA، Analytical Chemistry است.
EDTA به دلیل واکنش با یون‌های فلزی می‌تواند در روش‌های آنالیزی مرتبط با اندازه‌گیری یون‌های فلزی مورد استفاده قرار گیرد.
یکی از کاربردهای شناخته‌شده ترکیبات EDTA در شیمی تجزیه، استفاده از آن‌ها در روش‌های کمپلکسومتری است که برای تعیین برخی یون‌های فلزی به کار می‌روند.
کاربرد به عنوان عامل کی‌لیت‌کننده
EDTA یک Metal Chelating Agent است.
این ماده می‌تواند یون‌های فلزی مختلف را در قالب کمپلکس‌های پایدار درگیر کند. این ویژگی در تحقیقات شیمیایی، فرمولاسیون برخی محلول‌ها و فرایندهایی که حضور یون‌های فلزی باید کنترل شود اهمیت دارد.
کاربرد در تهیه بافرها
EDTA می‌تواند به عنوان یکی از اجزای برخی محلول‌های آزمایشگاهی و بافرها مورد استفاده قرار گیرد.
در برخی پروتکل‌های آزمایشگاهی، EDTA برای کنترل یون‌های فلزی آزاد در محیط استفاده می‌شود.
منابع آزمایشگاهی نیز استفاده از EDTA به عنوان جزء برخی staining buffer و buffer systems را گزارش کرده‌اند.
کاربرد در تحقیقات زیستی و مولکولی
EDTA در برخی روش‌های آزمایشگاهی زیستی و مولکولی نیز کاربرد دارد.
توانایی EDTA در اتصال به یون‌های فلزی باعث شده است در بعضی بافرها و مراحل آماده‌سازی نمونه‌های زیستی مورد استفاده قرار گیرد.
برای نمونه، منابع آزمایشگاهی کاربرد EDTA را در برخی بافرهای استخراج پروتئین و فرایندهای مرتبط با کشت سلولی و آماده‌سازی نمونه گزارش کرده‌اند.
کاربرد در شیمی و تحقیق و توسعه
در آزمایشگاه‌های Research & Development، EDTA می‌تواند برای بررسی واکنش‌های کمپلکس‌سازی، کنترل یون‌های فلزی و توسعه روش‌های آزمایشگاهی مورد استفاده قرار گیرد.
انتخاب گرید و کیفیت EDTA باید متناسب با روش تحقیقاتی و حساسیت کاربرد انجام شود.
EDTA و یون‌های فلزی
یکی از مهم‌ترین ویژگی‌های EDTA، برهم‌کنش آن با یون‌های فلزی است.
این ماده می‌تواند با یون‌هایی مانند:
Calcium (Ca²⁺)
Magnesium (Mg²⁺)
Zinc (Zn²⁺)
Copper (Cu²⁺)
Manganese (Mn²⁺)
کمپلکس تشکیل دهد.
البته میزان پایداری کمپلکس EDTA با هر یون فلزی به عواملی مانند نوع یون، pH و شرایط محیط بستگی دارد.
EDTA در شیمی تجزیه
در شیمی تجزیه، توانایی EDTA در تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی اهمیت ویژه‌ای دارد.
به همین دلیل EDTA در برخی روش‌های Complexometric Titration یا تیتراسیون کمپلکسومتری مورد استفاده قرار می‌گیرد.
در چنین روش‌هایی، واکنش بین EDTA و یون فلزی می‌تواند مبنایی برای تعیین مقدار یون موردنظر در نمونه باشد.
اهمیت pH در واکنش EDTA
کمپلکس‌سازی EDTA با یون‌های فلزی به شرایط محیط و به‌خصوصpH وابسته است.
در شرایط مختلف pH، میزان یونیزه شدن گروه‌های اسیدی EDTA تغییر می‌کند و این موضوع می‌تواند بر توانایی آن در تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی تأثیر بگذارد.
بنابراین در روش‌های دقیق آنالیزی، pH محلول و شرایط واکنش باید مطابق روش استاندارد یا پروتکل آزمایشگاهی کنترل شود.
EDTA و آب سخت
یون‌های کلسیم و منیزیم از مهم‌ترین یون‌های مرتبط با سختی آب هستند.
از آنجا که EDTA می‌تواند با این یون‌ها کمپلکس تشکیل دهد، در برخی روش‌های آزمایشگاهی تعیین سختی آب از EDTA استفاده می‌شود.
در روش‌های کمپلکسومتری، EDTA می‌تواند با یون‌های کلسیم و منیزیم واکنش داده و امکان اندازه‌گیری آن‌ها را فراهم کند.
تفاوت EDTA با Disodium EDTA
یک نکته مهم هنگام خرید مواد شیمیایی این است که EDTA با Disodium EDTA یک ماده یکسان نیستند.
EDTA آزاد دارای فرمول C₁₀H₁₆N₂O₈ و CAS 60-00-4 است.
نمک‌های EDTA مانند Disodium EDTA دارای فرمول، جرم مولکولی و مشخصات متفاوت هستند.
بنابراین هنگام سفارش ماده شیمیایی باید نام کامل، فرم شیمیایی، CAS Number و مشخصات فنی محصول بررسی شود.
گرید Laboratory Grade چه اهمیتی دارد؟
عبارت Laboratory Grade نشان می‌دهد محصول برای کاربردهای آزمایشگاهی در نظر گرفته شده است؛ اما مشخصات دقیق کیفیت باید از مستندات همان محصول بررسی شود.
گریدهای مختلف EDTA ممکن است از نظر خلوص، ناخالصی‌ها، فرم هیدراته یا بدون آب و سایر پارامترهای کیفی با یکدیگر تفاوت داشته باشند.
برای مثال، EDTA در بازار با گریدهای مختلفی از جمله reagent، purified و BioReagent عرضه می‌شود. بنابراین نباید مشخصات یک برند را به محصول برند دیگر تعمیم داد.
نکات مهم هنگام خرید EDTA آزمایشگاهی
هنگام خرید EDTA Laboratory Grade بهتر است موارد زیر بررسی شوند:
نام کامل ماده
فرم شیمیایی محصول
CAS Number
فرمول شیمیایی
جرم مولکولی
گرید
میزان خلوص
مقدار ناخالصی‌ها
شکل فیزیکی
شرایط نگهداری
Specification
Certificate of Analysis یا COA
اگر EDTA برای یک روش استاندارد آنالیزی یا تحقیقاتی حساس مورد استفاده قرار می‌گیرد، مشخصات محصول باید با الزامات روش موردنظر مطابقت داشته باشد.
نگهداری EDTA
EDTA باید مطابق دستورالعمل سازنده و اطلاعات درج‌شده در SDS محصول نگهداری شود.
بسته‌بندی ماده باید پس از مصرف به‌درستی بسته شود و محصول در شرایط توصیه‌شده توسط تولیدکننده نگهداری شود.
هنگام کار با مواد شیمیایی آزمایشگاهی نیز استفاده از تجهیزات حفاظت فردی مناسب و رعایت دستورالعمل ایمنی ضروری است.
خرید EDTA پارنا
EDTA پارنا (Parna EDTA Laboratory Grade) برای آزمایشگاه‌های شیمی، آنالیز، تحقیق و توسعه و مجموعه‌هایی که به یک عامل کی‌لیت‌کننده برای کاربردهای آزمایشگاهی نیاز دارند، قابل بررسی است.
این ماده با نام Ethylenediaminetetraacetic Acid شناخته می‌شود و به دلیل توانایی تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی، در حوزه‌هایی مانند شیمی تجزیه، تهیه برخی بافرها، مطالعات کمپلکس‌سازی و تحقیقات آزمایشگاهی کاربرد دارد.
برای انتخاب EDTA مناسب، بررسی گرید، فرم شیمیایی، خلوص و مشخصات فنی محصول اهمیت دارد.
PerCise Health بستری تخصصی برای معرفی و تأمین مواد اولیه، مواد شیمیایی، تجهیزات و محصولات مورد استفاده در صنایع دارویی، غذایی، آرایشی و سایر حوزه‌های سلامت است.
جمع‌بندی
EDTA پارنا (EDTA Laboratory Grade) یا Ethylenediaminetetraacetic Acid یک ماده شیمیایی آزمایشگاهی با فرمول C₁₀H₁₆N₂O₈، CAS 60-00-4 و جرم مولکولی 292.24 g/mol است.
مهم‌ترین ویژگی EDTA، توانایی آن در کی‌لیت‌کردن یون‌های فلزی است؛ به همین دلیل در شیمی تجزیه، کمپلکسومتری، تهیه برخی بافرها و تحقیقات آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
جهت ثبت سفارش فرم زیر را تکمیل نمائید، کارشناسان ما در کوتاهترین زمان ممکن با شما تماس خواهند گرفت:
EDTA پارنا (EDTA Laboratory Grade) یا Ethylenediaminetetraacetic Acid یکی از ترکیبات مهم در حوزه مواد شیمیایی آزمایشگاهی است که به دلیل توانایی آن در اتصال و کمپلکس‌سازی یون‌های فلزی، در طیف متنوعی از کاربردهای شیمیایی، آنالیزی و تحقیقاتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
EDTA مخفف Ethylenediaminetetraacetic Acid است و با نام‌های Edetic Acid و Edathamil نیز شناخته می‌شود. فرمول شیمیایی EDTA برابر C₁₀H₁₆N₂O₈، شماره CAS آن 60-00-4 و جرم مولکولی آن 292.24 g/mol است.
EDTA چیست؟
EDTA یک ترکیب آلی از خانواده آمینوپلی‌کربوکسیلیک اسیدها و یک عامل کی‌لیت‌کننده (Chelating Agent) است.
ساختار EDTA دارای چند گروه عاملی است که امکان اتصال به یون‌های فلزی را فراهم می‌کنند. این ترکیب می‌تواند با یون‌هایی مانند کلسیم، منیزیم، روی، مس و منگنز کمپلکس تشکیل دهد.
به همین دلیل EDTA در بسیاری از روش‌های آزمایشگاهی که کنترل یا جداسازی یون‌های فلزی اهمیت دارد، مورد توجه قرار گرفته است.
مشخصات EDTA پارنا
مشخصات عمومی EDTA عبارت‌اند از:
نام فارسی: اسید اتیلن دی‌آمین تترا استیک
نام رایج: EDTA / ا د ت آ
نام انگلیسی: Ethylenediaminetetraacetic Acid
نام دیگر: Edetic Acid
فرمول شیمیایی: C₁₀H₁₆N₂O₈
CAS Number: 60-00-4
جرم مولکولی: 292.24 g/mol
ماهیت: عامل کی‌لیت‌کننده
شکل فیزیکی: جامد کریستالی یا پودری
منابع شیمیایی EDTA را به صورت جامد کریستالی یا پودر معرفی می‌کنند و جرم مولکولی 292.24 g/mol را برای آن گزارش کرده‌اند.
EDTA چگونه عمل می‌کند؟
ویژگی اصلی EDTA توانایی آن در کمپلکس‌سازی یون‌های فلزی است.
مولکول EDTA می‌تواند از طریق اتم‌های دهنده خود به یک یون فلزی متصل شود و یک کمپلکس پایدار ایجاد کند. این فرایند در شیمی به عنوان Chelation شناخته می‌شود.
به زبان ساده، EDTA می‌تواند یون فلزی آزاد را در ساختار کمپلکس خود درگیر کند و از واکنش‌پذیری آن در محیط بکاهد.
همین ویژگی باعث شده است EDTA در شیمی تجزیه، کنترل یون‌های فلزی و بسیاری از فرایندهای آزمایشگاهی کاربرد داشته باشد.
کاربرد EDTA در آزمایشگاه
کاربرد در آنالیز شیمیایی
یکی از حوزه‌های مهم استفاده از EDTA، Analytical Chemistry است.
EDTA به دلیل واکنش با یون‌های فلزی می‌تواند در روش‌های آنالیزی مرتبط با اندازه‌گیری یون‌های فلزی مورد استفاده قرار گیرد.
یکی از کاربردهای شناخته‌شده ترکیبات EDTA در شیمی تجزیه، استفاده از آن‌ها در روش‌های کمپلکسومتری است که برای تعیین برخی یون‌های فلزی به کار می‌روند.
کاربرد به عنوان عامل کی‌لیت‌کننده
EDTA یک Metal Chelating Agent است.
این ماده می‌تواند یون‌های فلزی مختلف را در قالب کمپلکس‌های پایدار درگیر کند. این ویژگی در تحقیقات شیمیایی، فرمولاسیون برخی محلول‌ها و فرایندهایی که حضور یون‌های فلزی باید کنترل شود اهمیت دارد.
کاربرد در تهیه بافرها
EDTA می‌تواند به عنوان یکی از اجزای برخی محلول‌های آزمایشگاهی و بافرها مورد استفاده قرار گیرد.
در برخی پروتکل‌های آزمایشگاهی، EDTA برای کنترل یون‌های فلزی آزاد در محیط استفاده می‌شود.
منابع آزمایشگاهی نیز استفاده از EDTA به عنوان جزء برخی staining buffer و buffer systems را گزارش کرده‌اند.
کاربرد در تحقیقات زیستی و مولکولی
EDTA در برخی روش‌های آزمایشگاهی زیستی و مولکولی نیز کاربرد دارد.
توانایی EDTA در اتصال به یون‌های فلزی باعث شده است در بعضی بافرها و مراحل آماده‌سازی نمونه‌های زیستی مورد استفاده قرار گیرد.
برای نمونه، منابع آزمایشگاهی کاربرد EDTA را در برخی بافرهای استخراج پروتئین و فرایندهای مرتبط با کشت سلولی و آماده‌سازی نمونه گزارش کرده‌اند.
کاربرد در شیمی و تحقیق و توسعه
در آزمایشگاه‌های Research & Development، EDTA می‌تواند برای بررسی واکنش‌های کمپلکس‌سازی، کنترل یون‌های فلزی و توسعه روش‌های آزمایشگاهی مورد استفاده قرار گیرد.
انتخاب گرید و کیفیت EDTA باید متناسب با روش تحقیقاتی و حساسیت کاربرد انجام شود.
EDTA و یون‌های فلزی
یکی از مهم‌ترین ویژگی‌های EDTA، برهم‌کنش آن با یون‌های فلزی است.
این ماده می‌تواند با یون‌هایی مانند:
Calcium (Ca²⁺)
Magnesium (Mg²⁺)
Zinc (Zn²⁺)
Copper (Cu²⁺)
Manganese (Mn²⁺)
کمپلکس تشکیل دهد.
البته میزان پایداری کمپلکس EDTA با هر یون فلزی به عواملی مانند نوع یون، pH و شرایط محیط بستگی دارد.
EDTA در شیمی تجزیه
در شیمی تجزیه، توانایی EDTA در تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی اهمیت ویژه‌ای دارد.
به همین دلیل EDTA در برخی روش‌های Complexometric Titration یا تیتراسیون کمپلکسومتری مورد استفاده قرار می‌گیرد.
در چنین روش‌هایی، واکنش بین EDTA و یون فلزی می‌تواند مبنایی برای تعیین مقدار یون موردنظر در نمونه باشد.
اهمیت pH در واکنش EDTA
کمپلکس‌سازی EDTA با یون‌های فلزی به شرایط محیط و به‌خصوصpH وابسته است.
در شرایط مختلف pH، میزان یونیزه شدن گروه‌های اسیدی EDTA تغییر می‌کند و این موضوع می‌تواند بر توانایی آن در تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی تأثیر بگذارد.
بنابراین در روش‌های دقیق آنالیزی، pH محلول و شرایط واکنش باید مطابق روش استاندارد یا پروتکل آزمایشگاهی کنترل شود.
EDTA و آب سخت
یون‌های کلسیم و منیزیم از مهم‌ترین یون‌های مرتبط با سختی آب هستند.
از آنجا که EDTA می‌تواند با این یون‌ها کمپلکس تشکیل دهد، در برخی روش‌های آزمایشگاهی تعیین سختی آب از EDTA استفاده می‌شود.
در روش‌های کمپلکسومتری، EDTA می‌تواند با یون‌های کلسیم و منیزیم واکنش داده و امکان اندازه‌گیری آن‌ها را فراهم کند.
تفاوت EDTA با Disodium EDTA
یک نکته مهم هنگام خرید مواد شیمیایی این است که EDTA با Disodium EDTA یک ماده یکسان نیستند.
EDTA آزاد دارای فرمول C₁₀H₁₆N₂O₈ و CAS 60-00-4 است.
نمک‌های EDTA مانند Disodium EDTA دارای فرمول، جرم مولکولی و مشخصات متفاوت هستند.
بنابراین هنگام سفارش ماده شیمیایی باید نام کامل، فرم شیمیایی، CAS Number و مشخصات فنی محصول بررسی شود.
گرید Laboratory Grade چه اهمیتی دارد؟
عبارت Laboratory Grade نشان می‌دهد محصول برای کاربردهای آزمایشگاهی در نظر گرفته شده است؛ اما مشخصات دقیق کیفیت باید از مستندات همان محصول بررسی شود.
گریدهای مختلف EDTA ممکن است از نظر خلوص، ناخالصی‌ها، فرم هیدراته یا بدون آب و سایر پارامترهای کیفی با یکدیگر تفاوت داشته باشند.
برای مثال، EDTA در بازار با گریدهای مختلفی از جمله reagent، purified و BioReagent عرضه می‌شود. بنابراین نباید مشخصات یک برند را به محصول برند دیگر تعمیم داد.
نکات مهم هنگام خرید EDTA آزمایشگاهی
هنگام خرید EDTA Laboratory Grade بهتر است موارد زیر بررسی شوند:
نام کامل ماده
فرم شیمیایی محصول
CAS Number
فرمول شیمیایی
جرم مولکولی
گرید
میزان خلوص
مقدار ناخالصی‌ها
شکل فیزیکی
شرایط نگهداری
Specification
Certificate of Analysis یا COA
اگر EDTA برای یک روش استاندارد آنالیزی یا تحقیقاتی حساس مورد استفاده قرار می‌گیرد، مشخصات محصول باید با الزامات روش موردنظر مطابقت داشته باشد.
نگهداری EDTA
EDTA باید مطابق دستورالعمل سازنده و اطلاعات درج‌شده در SDS محصول نگهداری شود.
بسته‌بندی ماده باید پس از مصرف به‌درستی بسته شود و محصول در شرایط توصیه‌شده توسط تولیدکننده نگهداری شود.
هنگام کار با مواد شیمیایی آزمایشگاهی نیز استفاده از تجهیزات حفاظت فردی مناسب و رعایت دستورالعمل ایمنی ضروری است.
خرید EDTA پارنا
EDTA پارنا (Parna EDTA Laboratory Grade) برای آزمایشگاه‌های شیمی، آنالیز، تحقیق و توسعه و مجموعه‌هایی که به یک عامل کی‌لیت‌کننده برای کاربردهای آزمایشگاهی نیاز دارند، قابل بررسی است.
این ماده با نام Ethylenediaminetetraacetic Acid شناخته می‌شود و به دلیل توانایی تشکیل کمپلکس با یون‌های فلزی، در حوزه‌هایی مانند شیمی تجزیه، تهیه برخی بافرها، مطالعات کمپلکس‌سازی و تحقیقات آزمایشگاهی کاربرد دارد.
برای انتخاب EDTA مناسب، بررسی گرید، فرم شیمیایی، خلوص و مشخصات فنی محصول اهمیت دارد.
PerCise Health بستری تخصصی برای معرفی و تأمین مواد اولیه، مواد شیمیایی، تجهیزات و محصولات مورد استفاده در صنایع دارویی، غذایی، آرایشی و سایر حوزه‌های سلامت است.
جمع‌بندی
EDTA پارنا (EDTA Laboratory Grade) یا Ethylenediaminetetraacetic Acid یک ماده شیمیایی آزمایشگاهی با فرمول C₁₀H₁₆N₂O₈، CAS 60-00-4 و جرم مولکولی 292.24 g/mol است.
مهم‌ترین ویژگی EDTA، توانایی آن در کی‌لیت‌کردن یون‌های فلزی است؛ به همین دلیل در شیمی تجزیه، کمپلکسومتری، تهیه برخی بافرها و تحقیقات آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
جهت ثبت سفارش فرم زیر را تکمیل نمائید، کارشناسان ما در کوتاهترین زمان ممکن با شما تماس خواهند گرفت:
ارسال نظر
محصولات مرتبط
پیشنهاد ویژه
